Jedním z volně šiřitelných produktů českého serveru Laboratorní průvodce je nástroj na online výpočet koncentrací látek. Obsahuje dva typy kalkulátorů, první počítá úlohy zaměřené na roztok látky v kapalině, druhý na míchání dvou roztoků různých koncentrací. V dalším textu se budeme věnovat užití druhého ze jmenovaných kalkulátorů. Součástí jsou i konkrétní příklady motivované praxí, včetně řešení.
Úvod
V reálném životě se velmi často setkáváme s vyjádřením složení roztoků, které obsahují rozpuštěnou (nejčastěji pevnou) látku, pomocí hmotnostní koncentrace; to znamená množství látky v gramech rozpuštěné v jednom litru roztoku (jednotky g/l resp. g/dm3), mnohdy udávané i v %. Jako příklad uveďme složení infuzních roztoků ve zdravotnictví, informace o limitní hodnotě přítomných dusičnanů (či jiných škodlivých látek) v pitné vodě, vyjádření cukernatosti v nápojích, obsah účinné látky v čisticích a dezinfekčních prostředcích, ale i doporučená koncentrace chloru ve veřejných plaveckých bazénech.
Jestliže roztok obsahuje rozpuštěnou kapalinu nebo plynnou látku, pak ukazatelem složení této směsi může být objemová koncentrace
Archivní diskuze převzatá z rvp.cz. Přidávání nových komentářů není k dispozici.
Miroslav Melichar18. 9. 2025
Mám několik výhrad, které se stručně řečeno vztahují vztahu k praxi.
1. Praxe je taková, že běžně nerespektuje odbornou terminologii. Zde tím myslím použití pojmu procento.
V uvedených odkazech je hm. koncentrace glukosy i octa uvedená v %, což má odpovídat g/l. Procenta jsou ovšem sama o sobě bezrozměrná a hodí tím pádem spíše k bezrozměrným veličinám. Zde tedy spíše k vyjádření hm. zlomku než k hm. koncentraci. 1 % = 1 díl ze sta dílů a je rozumné to vnímat tak, že jde o díly stejné - tedy 1 g ze 100 g, zatímco 1 g ze 100 ml už moc nesedí. Navíc je zde nepřesnost 0,9 % roztok glukosy obsahující 0,9 g gl. na 1000 ml roztoku nebo na 1000 g roztoku není stejný - rozdíl je v tomto případě ale nepatrný, jinde už významný.
2. Příklady vycházející z praxe? Zřejmě to neznamená totéž jako reálné praktické úlohy. Je reálné, že laborantka připravuje fyziolog. r. z 9 % rozt.gl.? Opravdu automechanik o uvažuje o počtu molů kys. sírové? Úloha říká, že elektrolyt z baterie vytekl - zní to jakože je těleso baterie prasklé a je pak marné něco přilívat. Objem elektrolytu se ovšem v praxi snižuje obvykle vypařením vody - pak se ovšem přidává dest. voda a ne k.s. Správná koncentrace roztoku se obvykle kontroluje měření hustoty roztoku.
3. Je hezké vést žáky k využití dig. technologií, ale nemělo by to být tak, že žákům doporučujeme vypočítat 3x2=6 pomocí kalkulačky nebo počítač. programu. Něco podobného ovšem v uvedených příkladech vidíme: Pokud si laborantka připraví 9 % rozt. gl. jako zásobní pro přípravu fyziol. r., pak volí právě 9 % proto, že jej pak stačí 10x zředit - zde vzít 200 ml zás.r. a doplnit do 2 litrů. A není vlastně co počítat jen trošku zpaměti. Totéž je ředění rozt. m. skalice - z 2-molárního rozt. získáme 0,5-molární naředěním na 4-násobek objemu. To je součást chem. myšlení, to je to, co jedním z cílů výuky CH.
Matěj Hudec29. 9. 2025
Souhlas.
Matěj Hudec29. 9. 2025
Digitální kompetence na gymnáziu, doufám, neznamená, že budu opisovat čísla z úlohy do appky pro úlohu připravené, ale že...
a) si podobnou appku vytvořím (klidně v Excelu)
b) na internetu vyhledám podobnou již existující appku.
(https://www.physiologyweb.com/calculators/solution_mixtures_calculator_molarity_percent.html)
, vyjadřující podíl objemu složky k objemu celého roztoku. Jedná se o bezrozměrnou veličinu o teoretické maximální hodnotě 1, proto se častěji uvádí její stonásobek – vyjádření v procentech (značíme % obj.). Z praxe jistě známe údaje z etiket alkoholických nápojů, parfémů nebo dezinfekčních prostředků, které nás informují o obsahu objemových procent alkoholu. Setkáváme se také například se sdělením při označení paliva obsahujícího objemová procenta bioethanolu. Z vinět sycených nápojů se dozvíme, kolik objemových procent rozpuštěného \\[ \\mathrm{CO_{2}} \\] obsahují, a stejně tak dýchací směsi používané hlavně ve zdravotnictví musí obsahovat informaci o aktuálním množství kyslíku ve směsi.
Třetím způsobem vyjádření složení roztoku, který zde zmíníme, je molární koncentrace. Vyjadřuje počet molů určité látky rozpuštěné v jednom litru roztoku s nejčastěji užívanými jednotkami mol/l, resp. mol/dm³. Se složením roztoků vyjádřeným pomocí molární koncentrace se často setkáváme především v chemických, farmaceutických i medicinských laboratořích. Tímto způsobem mohou být vyjádřena složení elektrolytů při povrchových úpravách a zpracování kovů, například galvanickém pokovování, v zemědělství se zase takto uvádí složení dusíkatého hnojiva.
V článku se zaměříme na tři uvedené způsoby vyjadřování složení směsí a ukážeme si několik příkladů vycházejících z praxe, při jejichž řešení efektivně využijeme online nástroj výpočtu koncentrací https://labo.cz/mft/koncentrace.php?offline=ano.
On-line výpočet koncentrací
Kalkulátor je jedním z volně šiřitelných produktů serveru Laboratorní průvodce (informační portál pro oblast laboratorní praxe): https://www.labo.cz/. Ten obsahuje řadu užitečných nástrojů pro chemii, fyziku, informatiku a matematiku. Součástí nástroje pro výpočet koncentrací jsou dvě výpočtové tabulky. První, nazvaná Roztok látky v kapalině, řeší úlohy jedné látky rozpuštěné v kapalině. Můžeme zde trénovat výpočty na hmotnostní koncentraci, hmotnostní procento, objemovou koncentraci a molární koncentraci konkrétní látky, kterou vybíráme z nabízeného seznamu, stejně tak rozpouštědlo. Systém má zabudovanou vlastní databázi hustot látek. Více informací a ukázku příkladů využití této výpočtové tabulky najde čtenář v článku Výpočty na hmotnostní zlomek s využitím on-line nástroje Laboratorní průvodce.
Druhá výpočtová tabulka Míchání roztoků různých koncentrací (obrázek 1, pro jeho zvětšení na obrázek klikneme) řeší – jak je na webových stránkách uvedeno – pouze úlohy zaměřené na dva roztoky a veličiny vztažené k objemu (v závorce uvedeny použité jednotky): hmotnostní koncentrace (g/l), objemové procento (%) nebo molární koncentrace látky (mol/l). Množství látek zadáváme pomocí objemu v mililitrech nebo v litrech.
Obrázek 1 – Výpočtová tabulka
Algoritmus, který kalkulátor využívá, vychází z předpokladu, že nedochází k objemové kontrakci (což je možné při mísení plynů a u velmi zředěných roztoků srovnatelných hustot), proto lze objemy sčítat. Směšovací rovnice má tak tvar \\[ c_1V_1+c_2V_2=(V_1+V_2)c \\], kde c je koncentrace (hmotnostní, objemová nebo molární) roztoku (prvního, druhého, nebo výsledného); V je objem (prvního nebo druhého) roztoku.
Tabulka obsahuje šest bílých polí pro číselné údaje, desetinná čísla zapisujeme s desetinnou tečkou. Nad první trojicí těchto polí vidíme nabídku pro volbu typu koncentrace, vpravo pak můžeme vybrat z nabízených dvou jednotek objemu (ml a l). Pro vyřešení úlohy musíme vyplnit vždy číselné hodnoty ve čtyřech z uvedených šesti polí. Zbytek dopočítá kalkulátor. Pod zobrazenou tabulkou je stručný návod k použití a dva jednoduché ukázkové příklady, avšak bez výsledků.
Umožníme-li žákům (spíše na střední než základní škole) využívat tuto na ovládání jednoduchou a intuitivní výpočtovou tabulku, podpoříme rozvoj jejich digitálních kompetencí. Slabším žákům tímto způsobem můžeme usnadnit práci s ručními výpočty. Více se pak můžeme věnovat například odhadům výsledků, analýze a pochopení souvislostí zobrazených údajů. Vznikne větší prostor například pro interpretaci zjištěných údajů a případnou diskusi s možností formulace dalších otázek, k jejichž zodpovězení využijeme informace v tabulce. Lze zadávat i různé varianty problémových úloh, při jejichž řešení žáci posílí rozvoj svého logického myšlení a porozumění praktickým důvodům různého způsobu zadání koncentrací látek. Upevní si také znalosti z oblasti aplikované chemie. Pro inspiraci uvádíme několik ukázkových příkladů z reálného života, včetně řešení, které využívá zvolený nástroj online výpočtu koncentrací. (V popisu řešení používáme jednotky definované v online kalkulátoru.) Můžeme samozřejmě také nechat žáky ověřit správnost získaných výsledků ručním výpočtem.
Ukázkové příklady
Příklad 1 – Fyziologický roztok
Jako fyziologický roztok označujeme roztok NaCl o hmotnostní koncentraci 0,9 % ve vodě. To znamená 9 g soli rozpuštěné v jednom litru vody. V laboratoři je k dispozici roztok o hmotnostní koncentraci 9 %. Laborantka má za úkol připravit dva litry fyziologického roztoku. Jaký objem vody a jaký objem 9% roztoku použije?
Řešení:
Hmotnostní koncentrace dispozičního roztoku NaCl je 9 g/l . Budeme roztok ředit vodou, proto si musíme uvědomit, že teoreticky vodu chápeme jako roztok NaCl o hmotnostní koncentraci 0 g/l. Doplníme známé údaje správně do tabulky (obr. 2) včetně volby veličiny a jednotky.
Obrázek 2 – Zadání známých údajů z příkladu 1
Po kliknutí na tlačítko Vypočítat se zobrazí dopočítané hodnoty, obr. 3.
Obrázek 3 – Kompletní hodnoty k příkladu 1
Z výsledku vyplývá, že laborantka musí použít pro správné ředění 0,2 litru 9% roztoku a 1,8 litru vody.
Příklad 2 – Glukózové roztoky
Ve zdravotnictví se používají léčivé přípravky obsahující glukózu o těchto hmotnostních koncentracích: 5 %, 10 %, 20 % a 40 %. Dva laboranti mají za úkol připravit 750 ml glukózového roztoku o hmotnostní koncentraci 15 %. První k přípravě použije 10% a 40% roztoky, druhý roztoky o koncentracích 5 % a 20 %. Jak připraví výsledný roztok?
Řešení:
Je-li hmotnostní koncentrace glukózy 5 %, znamená to, že v tomto roztoku je rozpuštěno 50 g glukózy v jednom litru vody. Analogicky lze odvodit hodnoty obsažené glukózy u zbývajících roztoků a doplnit tabulku pro každého z laborantů.
První laborant použije 625 ml 10% roztoku a 125 ml 40% roztoku glukózy (obr. 4).
Obrázek 4 – Řešení pro prvního laboranta
Druhý laborant použije 250 ml 5% roztoku a 500 ml 20% roztoku glukózy (obr. 5).
Obrázek 5 – Řešení pro druhého laboranta
Příklad 3 – Infuze pro diabetika
Laborantka má 150 ml 5% roztoku glukózy, ke kterému musí přidat 20% roztok glukózy, aby připravila infuzní glukózový roztok o koncentraci 10 % pro diabetického pacienta. Jaký objem 20% roztoku použije?
Řešení:
K přípravě infuzního roztoku laborantka použije 75 ml 20% roztoku glukózy (obr. 6).
Obrázek 6 – Řešení příkladu 3
Příklad 4 – Octová zálivka
Pro přípravu salátové zálivky kuchař smíchal 20 ml 8% octa a 480 ml vody. Jaký objem a kolikaprocentní roztok octa připravil?
Řešení:
Podle vyhlášky o požadavcích na nápoje, kvasný ocet a droždí musí být uvedena kyselost octa v procentech (m/V), to znamená, že údaj značí hmotnostní koncentraci a jeden litr octa obsahuje 80 gramů kyseliny octové.
Kuchař připravil 500 ml octového roztoku s obsahem 3,2 g kyseliny octové v jednom litru (obr. 7), to znamená 0,32% roztok.
Obrázek 7 – Řešení příkladu 4
Příklad 5 – Chladicí kapalina
Automechanik má jeden litr 100% obj. etylenglykolu a 10 litrů komerční ředěné směsi obsahující 25 % obj. stejné látky. Potřebuje připravit nemrznoucí směs s obsahem etylenglykolu o koncentraci 40 % obj. Jaký objem 40% obj. roztoku chladicí nemrznoucí kapaliny připraví smícháním jednoho litru koncentrovaného etylenglykolu s komerčně ředěnou směsí? Jaký objem této směsi k tomu bude potřebovat?
Řešení:
Tento příklad obsahuje poměrně dost číselných informací, je nezbytné správně pochopit zadání. Pro korektní výpočet vyplníme všechny údaje v prvním sloupci tabulky a pouze v prvním řádku druhého sloupce. Po výpočtu a řádné interpretaci údajů v tabulce zformulujeme odpověď: Automechanik připraví 5 litrů 40% roztoku chladicí kapaliny a použije k tomu 4 litry směsi, viz obrázek 8.
Obrázek 8 – Řešení příkladu 5
Příklad 6 – Ředění biopaliva
Zemědělec má plný 25litrový kanystr paliva E85. Toto palivo obsahuje 85 % obj. ethanolu a 15 % obj. benzinu. Pro přípravu 10 litrů paliva do motorových nástrojů (sekačky, pily, křovinořezy) s obsahem 5 % obj. ethanolu bude potřeba přidat benzin. Určete, kolik litrů paliva E85 a kolik litrů benzinu musí zemědělec smíchat.
Řešení:
Úlohu lze řešit dvěma způsoby. Můžeme nejdříve vypočítat objem spotřeby paliva E85 pro přípravu 10 litrů paliva s obsahem 5 % ethanolu a následně toto číslo odečíst od 10 litrů. Při řešení druhým způsobem budeme počítat přímo objem potřebného benzinu, který uvažujeme jako 0% ethanol. Uvádíme řešení druhým způsobem, viz obrázek 9. Zemědělec smíchá asi 0,6 litru paliva E85 a 9,4 litru benzinu.
Obrázek 9 – Řešení příkladu 6
Příklad 7 – Elektrolyt pro galvanické pokovování
Pro účely experimentálního modelu galvanického článku je třeba připravit z jednoho litru dvoumolárního roztoku síranu měďnatého elektrolyt - roztok o nové koncentraci 0,5 mol/dm³ . Jakým způsobem jej připravíme?
Řešení:
Abychom připravili roztok s nižší molární koncentrací, než má zásobní roztok, budeme jej ředit vodou. Při výpočtu ji uvažujeme jako roztok síranu měďnatého o koncentraci 0 mol/l . Výpočet je poměrně jednoduchý, k jednomu litru dvoumolárního roztoku síranu měďnatého přidáme tři litry vody, připravíme tak 4 litry roztoku elektrolytu, viz obrázek 10.
Obrázek 10 – Řešení příkladu 7
Příklad 8 – Elektrolyt v akumulátoru
Automechanik kontroluje starší olověný akumulátor, ve kterém část elektrolytu unikla. Zjistil, že je v baterii pouze 0,6 litru kyseliny sírové o koncentraci 3,7 mol/l, což znamená, že má akumulátor nízkou kapacitu. Aby došlo k jejímu navýšení, je třeba doplnit elektrolyt zásobním roztokem kyseliny sírové na celkový objem 1,5 litru a dosáhnout hodnoty molární koncentrace kyseliny sírové 4,5 mol/l. Určete molární koncentraci přidané kyseliny sírové.
Řešení:
Hodnotu molární koncentrace přidané kyseliny sírové vyčteme z druhého řádku prvního sloupce tabulky (obrázek 11). Přidaná kyselina je přibližně pětimolární.
Obrázek 11 – Řešení příkladu 8
Příklad 9 – Hnojivový postřik
Farmář využívá jako listovou výživu pro obilí roztok dusičnanu amonného o koncentraci 1,8 mol/l. K dispozici má zásobní roztoky o koncentracích 2,5 mol/l a 1,0 mol/l. Jaké má možnosti k přípravě 100 litrů postřikového roztoku? Bude mu stačit 50 litrů roztoku o koncentraci 2,5 mol/l?
Řešení:
Roztok o koncentraci 1,8 mol/l může farmář připravit dvěma způsoby. Prvním způsobem je naředění roztoku o koncentraci 2,5 mol/l vodou. Musel by smíchat 72 litrů roztoku s 28 litry vody, jak ukazuje tabulka na obrázku 12.
Obrázek 12 – Hodnoty pro ředění vodou
Při přípravě směsi druhým způsobem použije farmář oba dispoziční roztoky dusičnanu amonného. Z obrázku 13 je patrné, že musí smíchat asi 53,3 l roztoku o vyšší koncentraci a 46,7 l jednomolárního roztoku.
Obrázek 13 – Hodnoty při použití obou zásobních roztoků
Odpověď na poslední zadanou otázku (Bude farmáři stačit 50 litrů roztoku o koncentraci 2,5 mol/l?) je: Ne. V případě, že farmář bude ředit koncentrovanější roztok vodou, potřebuje ještě o 22 litrů tohoto roztoku více. Při mísení roztoků bez užití vody mu k přípravě 100 litrů směsi bude scházet přibližně 3,3 litru koncentrovanějšího roztoku.
Pár slov závěrem
Pozornému čtenáři a uživateli online kalkulátoru jistě neuniklo, že systému při výpočtu nezáleží na tom, s jakou koncentrací pracuje, výsledek je vždy stejný. Je to proto, že výpočet vychází z přímé úměrnosti mezi koncentrací a vyjádřením množství látky. I tak považujeme za vhodné vyžadovat u žáků nastavení typu koncentrace, se kterou počítají. Učí se tím jejich terminologii a vizuálně vnímají jednotky odpovídající konkrétní koncentraci.
